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Dissoziation
Wird ein Molekül in kleinere Bruchstücke aufgespalten, spricht man von Dissoziation. Unterschieden werden die thermische Dissoziation und die elektrolytische Dissoziation, die in der Galvanik besonders wichtig ist.
Thermische Dissoziation:
- Crackprozesse
- Zersetzung durch Erwärmen
- technische Pyrolyse (Pyrolyse ist die Bezeichnung für chemisch-thermische Umwandlungsprozesse)
Elektrolytische Dissoziation:
Zerfall von Basen, Säuren, Salzen in (meistens) Wasser als Lösungsmittel. Dabei entstehen elektrisch geladene Ionen. Liegen diese in der Ausgangssubstanz bereits vor, so spricht man von einem „echten“ oder „permanenten“ Elektrolyt. Dabei kann es sich um Ionenkristalle der Salze, Metalloxide oder -hydroxide handeln.
Bei den potentiellen Elektrolyten wie z.B. Ammoniak, Säuren und organische Basen erst durchs Reagieren mit dem Lösungsmittel.
Starke Elektrolyte sind im Lösungsmittel Wasser vollständig dissoziiert, wie das Beispiel Salzsäure zeigt:
HCl+H2O→H3O+ + Cl-
Schwache Elektrolyte sind nur teilweise dissoziiert, wie am Beispiel Essig zu sehen:
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+
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