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Faradaysche Gesetze
Gesetzmäßigkeit/ Zusammenhang zwischen dem Stromfluss bei einer Elektrolyse und den an den Elektroden abgesetzten Stoffmengen. Der Name rührt von Michael Faraday her, dem auch andere Entdeckungen bzw. Benennungen zu verdanken sind, so z.B. die Begriffe „Elektrolyt“ und „Elektrolyse“.
1. Gesetz:
Die elektrolytisch abgeschiedene Stoffmenge m ist der geflossenen Elektrizitätsmenge proportional:
m = K · I · t, wobei „I“ die Stromstärke, „t“ die Zeit und „K“ das elektrochemische Element bedeutet, welches der von der Elektrizitätsmenge 1 Faraday abgeschiedenen Stoffmenge entspricht.
2. Gesetz:
Die durch gleiche Elektrizitätsmengen abgeschiedenen Massen verschiedener Stoffe verhalten sich zueinander wie die chemischen Äquivalente der Stoffe:
m1 : m2 = (M1/n1) : (M2/n2), wobei „m1“ und „m2“ die abgeschiedene Menge der Stoffe 1 und 2 ist; „M1“ und „M2“ das Atom- bzw. Molekulargewicht der Stoffe 1 und 2 darstellen, und „n1“ und „n2“ die elektrochemische Wertigkeit ihrer Ionen ist.
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