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Kolloide
Das ist der Oberbegriff für Teilchen oder Tröpfchen, die im sog. Dispersionsmedium fein verteilt sind. Wasser kann ein solches Dispersionsmedium darstellen, aber auch andere Flüssigkeiten. Ebenso diverse Feststoffe oder Gase. Die Größe der einzelnen Partikel bewegt sich im Nano- oder Mikrometer-Bereich. Von der „Brownschen Bewegung“ spricht man, wenn sie beweglich sind, so z.B. in einem flüssigen Medium.
Grundlegend unterscheidet man zwei Arten von Kolloiden:
1. Dispersionskolloide: In ihnen ist ein fester, flüssiger oder gasförmiger Stoff in einem festen, flüssigen oder gasförmigen Dispersionsmittel fein verteilt. Ohne zusätzliche Stabilisierung sind solche Systeme thermodynamisch unbeständig.
2. Molekülkolloide: Sie bestehen aus 103 – 109 Atomen und sind nur kolloidal löslich.
Nähere Details (Quelle: „Magazin für Oberflächentechnik“):
Die Stabilität kolloidaler Lösungen ist stark abhängig von der (gleichsinnigen) Ladung der einzelnen Teilchen. Wird diese durch Zugabe entgegengesetzt geladener Ionen neutralisiert, so treten die einzelnen Partikel zu makroskopischen Aggregaten zusammen, sie koagulieren (Flockung). Die erhaltenen Niederschläge können oft erneut in die kolloidale Form zurückversetzt werden (Peptisation). In vielen Fällen werden sie durch einen Überschuss des Fällungsmittels entgegengesetzt aufgeladen und lösen sich dann wieder auf. Kolloide sind in vielen biologischen und chemischen Systemen enthalten (Milch, Arzneimittel, Blut, Eiweiß, Klebstoff, Seife, Lack, Schmiermittel).
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