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Spannungsreihe der Elemente
Die Normalpotentiale der gelisteten Metalle sind vom größten negativen bis zum größten positiven Wert angeordnet.
Unedelste Metalle = Metalle mit dem höchsten negativen Normalpotential – wirken stark reduzierend und reagieren leicht mit Wasser und Luft.
Das Metall, welches in der Spannungsreihe oben steht (negativeres Potential) kann ein unedleres Metall, das darunter steht, aus seiner Lösung verdrängen, z.B., wenn metallisches Eisen einer Kupfer(II)salzlösung zugegeben wird: Cu2++ Fe → Cu + Fe2+
Manche unedlen Metalle bilden an ihrer Oberfläche schützende Oxidschichten aus. Das heißt: Sie verhalten sich edler, als es ihrem stark negativem Normalpotential entspricht.
Die Metalle der folgenden Tabelle sind alphabetisch gelistet:
| Metall | Redoxsystem | Normalpotential (Volt) |
|---|---|---|
| Aluminium | Al↔Al3++ 3e‾ | -1,69 |
| Antimon | Sb↔Sb3++ 3e‾ | +0,2 |
| Arsen | As↔As3++ 3e‾ | +0,3 |
| Beryllium | Be↔Be2++ 2e‾ | -1,85 |
| Blei | Pb↔Pb2++ 2e‾ | -0,13 |
| Cadmium | Cd↔Cd2++ 2e‾ | -0,40 |
| Calcium | Ca↔Ca2++ 2e‾ | -2,87 |
| Chrom | Cr↔Cr3++ 3e‾ | -0,71 |
| Eisen | Fe↔Fe2++ 2e‾ | -0,44 |
| Gold | Au↔Au++ e‾ | +1,68 |
| Gold | Au↔Au3++ 3e‾ | +1,36 |
| Indium | In↔In3++ 3e‾ | -0,34 |
| Kalium | K↔K++ e‾ | -2,93 |
| Kobalt | Co↔Co2++ 2e‾ | -0,28 |
| Kupfer | Cu↔Cu++ e‾ | +0,52 |
| Kupfer | Cu↔Cu2++ 2e‾ | +0,35 |
| Magnesium | Mg↔Mg2++ 2e‾ | -2,38 |
| Mangan | Mn↔Mn2++ 2e‾ | -1,05 |
| Molybdän | Mo↔Mo3++ 3e‾ | -0,2 |
| Natrium | Na↔Na++ e‾ | -2,71 |
| Nickel | Ni↔Ni2++ 2e‾ | -0,25 |
| Palladium | Pd↔Pd2++ 2e‾ | +0,987 |
| Platin | Pt↔Pt2++ 2e‾ | +1,2 |
| Quecksilber | Hg↔Hg2++ 2e‾ | +0,85 |
| Quecksilber | 2 Hg↔Hg22++ 2e‾ | +0,789 |
| Silber | Ag↔Ag++ e‾ | +0,799 |
| Titan | Ti↔Ti3++ 3e‾ | -1,21 |
| Vanadium | V↔V2++ 2e‾ | -1,18 |
| Wasserstoff | H2↔2H++ 2e‾ | ±0,0 |
| Wismut | Bi↔Bi3++ 3e‾ | +0,28 |
| Wolfram | W+8OH↔WO42++4H2O+6e‾ | -1,10 |
| Zink | Zn↔Zn2++ 2e‾ | -0,76 |
| Zinn | Sn↔Sn2++ 2e‾ | -0,16 |
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